题目内容

3．与互为同分异构体的是（　　）
A．B．C．D．

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．

解答 解：A．与分子式分别为C7H8O，C8H10O，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．与分子式分别为C7H8O，C7H6O，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．与分子式分别为C7H8O，C7H6O2，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．与分子式都为C7H8O，结构不同，属于同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据结构简式确定分子式．

练习册系列答案
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13．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．非金属性：F＞Cl＞SB．熔点：I2＞H2O＞H2S
C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i．X代表的物理量是：压强，
ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．
11．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：氧、硫、铝、钠．
（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．
（3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为、．
（4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟烧碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
18．
上述五种粒子中属于阳离子的是③④．
8．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I．有关53131I的说法不正确是（　　）
A．中子数为78B．质子数为53C．质量数为131D．核外电子数是78
15．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是NaOH溶液（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是MgSO4溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是BaCl2溶液．
12．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（　　）
A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示
B．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态
C．决定化学反应速率的主要因素是温度
D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率
13．下列各项中表达正确的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C．二氧化碳电子式
D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

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