题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅 | |
| B． | CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1 | |
| C． | 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料 | |
| D． | 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl |
分析 A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅；
B．化合价升高和降低的总数相等；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢．
解答 解：A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅，而不是高纯度的硅，故A错误；
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是硅，故C错误；
D．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向5mL 0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | |
| B． | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 | |
| C． | 用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低 | |
| D． | 向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子 |
9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（ ）
| A． | ②④ | B． | ③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
10．
某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.8 | 6.8 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
