题目内容
有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．（1）C的名称为
（2）写出A2B的电子式
（3）将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
正极反应式：
负极反应式：
考点：位置结构性质的相互关系应用,设计原电池
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：（1）A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，
（2）A2B为H2O，为共价化合物，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对；
（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4；
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2+，Fe为负极，发生氧化反应生成Fe2+，电子由负极经导线流向正极．
（2）A2B为H2O，为共价化合物，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对；
（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4；
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2+，Fe为负极，发生氧化反应生成Fe2+，电子由负极经导线流向正极．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，
（1）由上述分析可知，C为硫元素、D为氯元素，故答案为：硫；氯；
（2）A2B为H2O，为共价化合物，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；
（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，该反应离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-，故答案为：SO2+H2O2=2H++SO42-；
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极上得电子被还原，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，铁做负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电子由负极经导线流向正极，该原电池装置图为：
，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；．
（1）由上述分析可知，C为硫元素、D为氯元素，故答案为：硫；氯；
（2）A2B为H2O，为共价化合物，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；（3）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，该反应离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-，故答案为：SO2+H2O2=2H++SO42-；
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极上得电子被还原，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，铁做负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电子由负极经导线流向正极，该原电池装置图为：
，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
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点评：本题考查元素推断和原电池、常用化学用语，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原电池装置图的绘画．
练习册系列答案
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