题目内容
实验室制取Fe（OH）3 胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水．将烧杯的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；继续 至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）3 胶体．
考点：胶体的重要性质
专题：实验题
分析：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
解答：
解：实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水．将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）3 胶体；
故答案为：沸腾；加热．
故答案为：沸腾；加热．
点评：本题考查了Fe（OH）3 胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制备原理，注意制备方法．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．现有73gHCl气体，则：
（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 L．
（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为
（3）该气体在标准状况下的体积为
（4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为
下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是（ ）
| A、常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32-、K+、SiO32- |
| C、与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Mg2+ |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
| C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |