Question

有下列分子式：①C₂H₂②NH₃③CCl₄④C₂H₄⑤CO₂⑥CH₄⑦H₂O
其结构呈正四面体型的有

 

；呈三角锥型的有

 

；呈直线型的有

 

；呈平面型的有

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；

解答： 解：①C₂H₂的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；
②NH₃中价层电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，其空间构型为三角锥形结构；
③CCl₄中价层电子对个数=4+CH₄中价层电子对个数=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体结构；
④C₂H₄中C共价双键中含有一个σ键一个π键，形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化，空间结构为矩形四角顶点为氢原子六个原子共平面，所以为平面形；
⑤CO₂中每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；
⑥CH₄中价层电子对个数=4+CH₄中价层电子对个数=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体结构
⑦H₂O中O原子的价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形结构，为平面型．
故答案为：③⑥；②；①⑤；④⑦．

点评：本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大．