题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、将16g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，（还原产物只有NO）3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D.16.8g铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子．
B．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
D.16.8g铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子．
解答：
解：A．HCO3-的水解方程式可表示为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3，离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，故C错误；
D．将16g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D．
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al（OH）3，离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，故C错误；
D．将16g铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考的频考点，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应是解题关键，注意反应物用量多少对反应的影响，CD为易错选项．
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