题目内容
将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（ ）
| A、II和Ⅳ | B、Ⅱ和Ⅲ |
| C、Ⅰ和Ⅲ | D、Ⅰ和Ⅳ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：第一个装置是原电池，Al为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
解答：
解：甲图示是原电池，Al做负极，Al失电子形成Al离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，铝做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了铝片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选D．
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，铝做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了铝片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．
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在一定条件下，将CO和O2的混合气体37g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重21g，此时容器的压强为p2，则
为（ ）
| p1 |
| p2 |
| A、2：5 | B、5：2 |
| C、7：6 | D、6：7 |
某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2：3：1：3，则M离子可能是下列中的（ ）
| A、Na+ |
| B、OH- |
| C、S2- |
| D、C1- |
常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L-1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是（ ）
| A、20mL，3 mol?L-1 |
| B、25mL，2 mol?L-1 |
| C、10mL，4 mol?L-1 |
| D、18mL，3 mol?L-1 |
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
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| D、金属的电化学腐蚀与水无关 |
0.4mol水与0.4mol NH3相比，相等的是（ ）
| A、质量 | B、分子数 |
| C、原子数 | D、体积 |