题目内容
碳、氮、氧、铜是与人类生产三生活息息相关的化学元素，请回答下列问题：（1）写出基态C原子的核外电子排布式
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为
（4）Cu+ 还能与 NH3 Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
A 配位键 B离子键C 极性共价键 D非极性共价键
②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间结构，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；
（4）①配离子[Cu（NH3）4]2+中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构．
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；
（4）①配离子[Cu（NH3）4]2+中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构．
解答：
解：（1）原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，则基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；
故答案为：1s22s22p2；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）该晶胞中铜原子个数为4，氯离子个数=8×
+6×
=4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl；
（4）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：AC；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方形．
故答案为：1s22s22p2；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）该晶胞中铜原子个数为4，氯离子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（4）①[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：AC；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方形．
点评：本题考查了电子排布式、第一电离能、化学式的确定、配合物、粒子空间构型的判断等知识点，注意利用均摊法来确定化学式，难度中等．
练习册系列答案
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