[题目]有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是 ( )A. 两者都可以和NaOH溶液反应 B. 可利用水将两者区分开C. 两者互为同分异构体 D. 两者互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是 ( )

A. 两者都可以和NaOH溶液反应 B. 可利用水将两者区分开

C. 两者互为同分异构体 D. 两者互为同系物

【答案】D

【解析】A项，乙酸含有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，甲酸甲酯属于酯类物质，碱性条件下水解彻底，A正确；B项，乙酸易溶于水，酯类物质难溶于水，可利用水将两者区分开，B正确；C项，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C正确，D错误。

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（1）①NH3催化氧化可制备硝酸。

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　ΔH3=________________。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是______________________________。

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为P2MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_________________，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为____________mol。

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：_____________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_____________________。

②已知氨水电离常数Kb=1.8×10-5，氢氟酸电离常数Ka=3.5×10-4，则NH4F的电子式为_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（）
A.
如图是氨气发生装置
B.
如图是氨气吸收装置
C.
如图是氨气发生装置
D.
如图是氨气收集、检验装置

【题目】日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：

下列说法正确的是

A. 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动

B. 两个电解池的电解总反应方程式完全相同

C. 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同

D. 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质

【题目】H2C2O4(草酸)是一种无色晶体，易溶于水，熔点为182℃，150~160℃升华，189.5℃分解。25℃时，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3个学习小组设计实验探究草酸的化学性质。

（1）草酸中所含官能团的名称为__________；

反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃时的平衡常数K=__________。

（2）甲组同学在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液产生大量气体，他们查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，则发生反应的离子方程式为______________。

（3）乙组同学在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐渐褪去，说明草酸具有_____性，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）丙组同学设计下列装置分解H2C2O4并设计实验装置检验产物中的CO2和CO。

①分解H2C2O4装置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；仅依据装置g中澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO生成?_________，理由是_____________。

【题目】下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3与AlCl3的熔点

【题目】海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl﹣	HCO3﹣
模拟海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

【题目】一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.热塑性
B.绝缘性
C.溶胀作用
D.抗腐蚀性

【题目】现有两种高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )。
A.高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性
B.高聚物A一定是线型高分子材料
C.高聚物A一定是体型高分子材料
D.高聚物B一定是体型高分子材料

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