题目内容
4．下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（ ）| A． | 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在 | |
| B． | 制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 | |
| C． | 1mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 mol | |
| D． | 向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有 Fe2+ |
分析 A．次氯酸具有漂白性；
B．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算电子转移数目；
D．依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断．
解答 解：A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在，故A正确；
B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故B正确；
C.1mol Cl2 与足量 Fe 反应生成$\frac{2}{3}$mol氯化铁，2mol氯离子，转移的电子的物质的量为 2mol，故C错误；
D．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明不含有三价铁离子，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了氯水的性质，明确氯气与水的反应，熟悉氯水成分及性质是 解题关键，注意二价铁离子、三价铁离子检验方法，题目难度不大．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2-） | |
| B． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
| C． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 | |
| D． | 单质的熔点Z＞W |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA | |
| B． | 常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| D． | 0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高 | |
| C． | 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 |
9．将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加 反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下的气体 0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：1 | |
| B． | 向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 | |
| C． | 无法计算原混合物的质量 | |
| D． | 原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
16．
25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示．
回答下列问题：
（1）亚磷酸（H3PO3） 为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4．H3PO3的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它们的pH由小到大排列顺序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示．| 化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
| 名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
（1）亚磷酸（H3PO3） 为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4．H3PO3的电离方程式为H3PO3?H2PO3-+H+（H2PO3-?HPO32-+H+）．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3
它们的pH由小到大排列顺序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
13．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 2：1：2 | B． | 1：1：1 | C． | 5：5：4 | D． | 7：7：4 |
14．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（ ）
| A． | 异丁烷的二氯代物 | |
| B． | 分子式为C6 H14的有机物 | |
| C． | 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 | |
| D． | 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物 |