Question

11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H⁺能力最强的是CO₃^2-．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；
（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A错误；
B． 醋酸溶液加水稀释过程中电离平衡正向移动，则稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 值变大，故B正确；
C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C错误；
 D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$为醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，所以稀释过程中不变，故D错误；
故答案为：B；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，
故答案为：＞；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO₃^2-，故选B，
故答案为：B；电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H⁺能力最强的是CO₃^2-．

点评 本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、强电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法．