题目内容
13．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（ ）| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | NO2 | D． | CH4 |
分析 酸雨的形成是硫的氧化物、氮氧化物在空气中和氧气、水反应生成硫酸型和硝酸型酸雨．
解答 解：A、二氧化碳排放量增大易形成温室效应，不能形成酸雨，故A错误；
B、氨气溶于水形成的是碱溶液，故B错误；
C、二氧化氮和水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，形成酸雨，故C正确；
D、甲烷不溶于水，不能形成酸雨 D错误，
故选C．
点评 本题考查了酸雨形成的原理和分析判断，主要是硝酸型酸雨的形成过程，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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3．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的排放量 | |
| B． | 氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 | |
| C． | 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 | |
| D． | SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 |
，如图中X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．
．它可以发生ab反应（填字母）a、取代 b、消去c、加成
．
1．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 水的电离是一个放热过程 | |
| B． | 35℃时，c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L | |
| D． | 25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变 |
8．有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：①CO2（HCl） ②H2（HCl） ③NH3（水蒸气）．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰 | B． | Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰 | ||
| C． | NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸 | D． | NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰 |
18．下列离子式方程正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++OH-═Al（OH）3↓ |
5．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 | |
| B． | 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底 | |
| C． | 白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱 | |
| D． | 蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石 |
2．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | av正（A）=bv正（B） | B． | bv正（A）=av逆（B） | C． | av正（C）=cv正（A） | D． | av正（A）=bv逆（B） |
．
Na2CO3+CO2↑+H2O．