题目内容
现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（ ）
| A、500ml |
| B、1000ml |
| C、2000ml |
| D、不能确定 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg（OH）2； Al→AlCl3→Al（OH）3，Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，然后根据组成，抓住氯守恒计算．
解答：
解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg（OH）2； Al→AlCl3→Al（OH）3；
Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，
设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL．
故选B．
Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，
设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL．
故选B．
点评：本题考查了镁铝及其化合物的性质，知道沉淀的质量达最大时溶液中的溶质成分是解本题的关键．
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| 8 |
| 9 |
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