题目内容

16．下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（　　）
A．金属元素在金属活动顺序表中的位置
B．1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

分析 元素的金属性越强，在金属活动性顺序表中越在左边；金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、其单质的还原性越强、其单质与水或酸反应越剧烈，据此分析解答．

解答 解：A．元素的金属性越强，在金属活动性顺序表中越在左边，可以根据金属元素在金属活动顺序表中的位置判断金属性强弱，故A不选；
B．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故B选；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，则该金属的金属性越强，故C不选；
D．金属单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则该金属的金属性越强，所以可以根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，知道金属性强弱判断方法，易错选项是B．

练习册系列答案
相关题目
6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．
7．同温、同压下质量相等的CO2和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．
4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．
11．将3.9g Na2O2投入到足量的水中充分反应．请计算：
（1）过氧化钠的物质的量是多少？
（2）该反应生成的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？
1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）．
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②FeCl3得到循环利用．
8．现有以下物质：
①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba（OH）2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液态硫酸   ⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序号，下同），属于盐的是①⑥⑨，属于氧化物的是⑤⑩，能导电的是②③④⑨，属于电解质的是①⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩．
5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．
6．某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示装置中进行实验．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ．NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）装置④中盛放的试剂是NaOH溶液．
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强（填“强”或“弱”）．

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