人体血液呈弱碱性.pH在7.35-7.45之间.超出范围会引起酸或碱中毒.下列有关血液说法不合理的是( )A．血液中溶解的CO2有平衡存在:CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-B．当pH＜7.35时造成酸中毒.可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3.会造成血液的pH升高.引起碱中毒D．取一定量pH=8.1的血液稀释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（　　）

	A．	血液中溶解的CO₂有平衡存在：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
	B．	当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO₃溶液解毒
	C．	病人心肺复苏时大量使用NaHCO₃，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
	D．	取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

分析 A、根据二氧化碳溶解时的反应及其碳酸为弱酸分析判断；
B、NaHCO₃溶液显碱性，可以减弱酸中毒；
C、根据NaHCO₃溶液显碱性判断；
D、加水稀释，有利于电离平衡正向移动；

解答解：A、因为二氧化碳溶解时发生CO₂+H₂O?H₂CO₃，碳酸为弱酸，则H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，所以血液中溶解的CO₂有平衡存在：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A正确；
B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒，故B正确；
C、因为NaHCO₃溶液显碱性，所以病人心肺复苏时大量使用NaHCO₃，会造成血液的pH升高，引起碱中毒，故C正确；
D、血液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH＞7.1，故D错误．
故选D．

点评本题难度不大，考查同学们利用溶液的PH和酸碱性的关系及灵活运用所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题的能力．

练习册系列答案

	A．	加入冰醋酸K_a变小		B．	升高温度K_a变大
	C．	通入HCl气体醋酸电离程度变小		D．	加入少量NaOH固体，K_a不变

5．

向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（　　）

2．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5）

9．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是（　　）

	A．	木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
	B．	炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
	C．	运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
	D．	化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭

19．