题目内容
【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO
B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO
C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO
、Cl－、K＋、SiO
D. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO
、SCN－、I－
【答案】A
【解析】A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO
不反应，能大量共存；B. 能与铝片反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液H＋、Fe2＋、NO发生反应，不能大量共存；碱性溶液中Al3＋、OH－发生反应，不能大量共存；C. 常温下，pH＝2的溶液呈酸性，H+、SO
，H＋、SiO发生反应，不能大量共存；D. Fe3＋、SCN－，Fe3＋、I－发生反应，不能大量共存。故选A。
七彩题卡口算应用一点通系列答案【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
