题目内容

【题目】下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）。

A.Be2+中的质子和电子

B.H原子中的中子和质子

C.NaHCO3中的阳离子和阴离子

D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

【答案】A

【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

D. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

【题目】排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为

A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能确定

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

【题目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L

【题目】下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径大小关系为： R> Y > X

B. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C. 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性

D. ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力

【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烃基)

I、RCH2OH

II、

⑴反应①的反应类型是_______________。

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是______。

⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。

⑸G的结构简式是__________________。

⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。

⑺工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）__________________

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