题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A．漂白粉的漂白性，体现了漂白粉的氧化性，故A错误；B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故B正确；C．氧化钠不具有强氧化性，与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能用作漂白剂和供氧剂，故C错误；D．浓硝酸与铁发生钝化反应，故D错误；故选B。
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比
的关系如右图所示。
①平衡常数KA KB
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积
画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。
（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）
