Question

6．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸               
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水   
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．金属晶体；B．分子晶体；C．离子晶体；D．原子晶体．

Answer 1

分析 A．固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属；
B．能溶于CS₂，不溶于水，应为分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，为离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，为原子晶体．

解答 解：根据晶体的物理性质分析，
A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS₂，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体．

点评 本题考查了晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．