下列说法正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．HR型共价化合物一定是强电解质D．强.弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
	C．	HR型共价化合物一定是强电解质
	D．	强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定

分析 A．电解质在水溶液中是在水分子的作用下电离的；
B．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关；
C．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
D．导电性与离子浓度、离子所带电荷有关．

解答解：A．电解质在水溶液中是在水分子的作用下电离的，电解质的电离不需要电流作用，故A错误；
B．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强，故B正确；
C．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，HR型共价化合物可能是弱电解质，如HF，故C错误；
D．导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，故D错误；
故选B．

点评本题考查电解质与溶液导电性的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确强弱电解质概念、电解质溶液导电性影响因素等是解本题关键，注意：电解质溶液导电性强弱与电解质溶解性及电解质强弱无关．

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5．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
	B．	SO₂可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品
	C．	家中做卫生保洁时，不可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
	D．	用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

6．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日--28日是第二十七届“中国水周”．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．
（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）．

（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：工厂污水处理后再排放．

3．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（　　）

	A．	反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
	B．	反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
	C．	有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
	D．	活化分子的平均能量称为活化能

10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）Y与NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）Z与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：D＞C		B．	原子半径：B＞A＞C＞D
	C．	单质的还原性：B＞A		D．	原子序数：b＞a＞c＞d

7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀．请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

4．根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合
	B．	烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上
	C．	甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
	D．	烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

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