Question

【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 该反应的 ΔS <0

C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.气体分子数越多混乱度越大，由反应N2O4(g)2NO2(g)可知，正反应气体分子数增多，所以该反应熵增加，即ΔS>0，B项错误；

C.由表格数据可知，第80s、100s时反应已处于平衡状态，此时NO2的浓度为0.30mol/L，即平衡时生成NO2的物质的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根据热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，反应达平衡时吸收的热量=×0.6mol=15.9kJ，C项正确；

D.在温度和容积相同时，再充入0.40molN2O4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理平衡向逆反应方向移动，所以达到新的平衡时N2O4的体积分数将增大，D项错误；答案选C。