题目内容
【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。
（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________
【答案】137.5 3NA 0.1；0.3
【解析】
（1）根据反应①2P+3Cl2=2 PCl3，1mol磷按①式完全反应，生成1mol PCl3，则m（PCl3）=1mol×（31+35.5×3）g/mol=137.5g；一个PCl3中含有3个P-Cl极性共价键，则1mol PCl3中含有共价键的数目为3NA；
答案为：137.5；3NA；
（2）根据反应：①2P+3Cl2=2 PCl3、②2P+5Cl2=2 PCl5，设生成PCl3物质的量为xmol，生成PCl5物质的量为ymol；可得生成PCl3消耗磷和氯气分别为xmol、
xmol；则生成PCl5消耗磷和氯气分别为ymol、
ymol，则x+y=
=0.4mol，x+y=0.9mol，解得：x=0.1mol，y=0.3mol；则产物中PCl3为0.1mol，PCl5的物质的量为0.3mol；
答案为：0.1mol；0.3mol；
【题目】Ⅰ.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | _________ |
甲烷 | _________ | 2.75 |
根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。
(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），该反应的△H___________0。
(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。
。
【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 该反应的 ΔS <0
C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ
D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小
【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵
。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：
一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
温度 |
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平衡总压强 |
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|
根据上表判断，反应中Q______
填写“
”或“
”
，判断依据是______。
能说明该反应达到平衡状态的是______
填序号。
不再变化
b.
混合气体的平均分子质量不再变化
混合气体的密度不再变化
写出该反应平衡常数的表达式
______。
时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用
表示的化学反应速率
______
。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。
、
、
都是重要的氮肥。
时，浓度均为
的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。
两溶液导电能力不同
b.两溶液
不同
两溶液中水的电离程度不同
两溶液中水的离子积不同
同温度、同浓度的溶液和溶液中，
较小的是______溶液，其原因是______。
时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。
