题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 | |
| B． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 | |
| C． | 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同 | |
| D． | 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 |
分析 A．活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性；
B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合．
解答 解：A．活性炭为吸附性，SO2与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；
B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故C错误；
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，生成硝酸，SO2与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．
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14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 | |
| B． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 | |
| C． | 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | |
| D． | 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 |
15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中最多存在4种离子 | |
| B． | 该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成 | |
| C． | 该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1 | |
| D． | 该溶液中不能确定是否存在CO32- |
12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 试纸/试液 | 现象 | 结论 |
| A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
| B | 浓盐酸、浓硫酸 | 紫色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
| C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试纸 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
| D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.2gNaCl固体 | |
| B． | 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 | |
| C． | 固体称量时，天平游码读数0.15g | |
| D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 |
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| B． | 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质 | |
| C． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；