题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO
C．“万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

分析 A、稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
B、次氯酸钙可以和盐酸之间反应生成氯气；
C、NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；
D、Na2O2投入FeSO4溶液发生，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与FeSO4溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁．

解答 解：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不会产生二氧化硫气体，故A错误；
B、向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸，次氯酸根离子和氯离子在酸性环境下会发生反应得到氯气，故B错误；
C、万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，即BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，故C正确；
D、向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，实验现象：有气泡产生，放出大量的热，溶液中先有白色沉淀产生，然后颜色迅速变深，静置，由灰绿色逐渐变成红褐色沉淀，涉及的化学方程式依次为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，不能同时生成，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒定律．

练习册系列答案
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5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH-）相等
B．中和 0.1 mol•L-1 醋酸与中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强
6．常温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液（B）所得的滴定曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据图象判断，M0H是强碱（填“强碱”或“弱碱”），理由是0.10mol•L-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）写出R0H的电离方程式：ROH?R++OH-；
（3）B曲线中pH=7对应的溶液中离子浓度大小排序为（R+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）
B．Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c （H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c （Na+）+c （Ca2+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）+2c （Cl-）
10．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是电解质，氯化氢是非电解质
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质
C．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电
D．液态CH3COOH不能导电，所以醋酸是非电解质
20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化为氧化成醛或酸
PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以A物质（2-甲基-1-丙烯）为起始反应物合成高分子化合物PMAA的路线：

（1）分别写出A、B和PMAA的结构简式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反应过程中①②的反应类型分别为①加成反应；
②水解反应；
（3）写出C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
写出E→F的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．
7．已知下列两个有机反应：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H2O+HCl→RCOOH+NH4Cl
现以乙烯为惟一有机原料（无机试剂及催化剂可任选），经过6步化学反应，合成二丙酸乙二醇脂（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），设计正确的合成路线，写出相应的化学方程式．
13．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：

已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4．
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀．
（4）生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（．
（5）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O．
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O9.76吨．
14．下列说法正确的是（　　）
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

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