Question

6．常温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L^-1R0H溶液（B）所得的滴定曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据图象判断，M0H是强碱（填“强碱”或“弱碱”），理由是0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）写出R0H的电离方程式：ROH?R⁺+OH^-；
（3）B曲线中pH=7对应的溶液中离子浓度大小排序为（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH大小来判断溶液的酸碱性强弱；
（2）弱碱的电离是分步进行的，根据电离方程式的书写方法来回答；
（3）用0.10mol•L^-1盐酸滴定20.00mL0.10mol•L^-1的R0H溶液（B），碱是弱碱，二者之间反应得到强酸弱碱盐，显示酸性，据此回答．

解答 解：（1）根据图象判断，等浓度的碱A和B，0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13，所以是强碱，故答案为：强碱；0.10mol•L^-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）0.10mol•L^-1的R0H溶液（A）pH＜13，所以是弱碱，部分电离，电离方程式为：ROH?R⁺+OH^-；故答案为：ROH?R⁺+OH^-；
（3）0.10mol•L^-1盐酸滴定20.00mL0.10mol•L^-1的R0H溶液（B），碱是弱碱，二者之间反应得到强酸弱碱盐，显示酸性，pH=7对应的溶液是RCl和剩余的ROH的混合物，根据电荷守恒：c（R⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7对应的溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（R⁺）=c（Cl^-），溶液浓度大小排序为：c（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：（R⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题涉及酸碱中和滴定以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，注意溶液的组成以及若酸碱的不完全电离是解题的关键，难度中等．