题目内容
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 ．
（1）以非极性键结合的非极性分子是
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：由不同种非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子以此来解答．
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子以此来解答．
解答：
解：HF中含有H-F极性键，直线型结构，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
H2O中含有H-O极性键，空间构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
NH3 中含有N-H极性键，分子为三角锥构型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
CH4含有C-H极性键，分子为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
N2含有N≡N极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
故答案为：（1）N2 （2）CS2 （3）CH4 （4）NH3 （5）H2O．
H2O中含有H-O极性键，空间构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
NH3 中含有N-H极性键，分子为三角锥构型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
CH4含有C-H极性键，分子为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
N2含有N≡N极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
故答案为：（1）N2 （2）CS2 （3）CH4 （4）NH3 （5）H2O．
点评：本题考查极性键和非极性键，极性分子和非极性分子，分子的空间构型，题目难度不大，判断键的极性关键抓住成键原子是否是同种元素原子；判断分子的极性关键在于明确分子的结构，正负电荷中心是否重合．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
| C、常温下，将0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
| D、常温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＜7 |
在下列反应中，HCl 既体现酸性又体现还原性的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
