题目内容

20．实验室制取甲烷时，碱石灰的作用是（　　）
A．催化剂B．吸水剂C．吸收CO2D．反应物

分析 实验室用无水醋酸钠固体（CH3COONa）和碱石灰，根据CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$ Na2CO3+CH4↑分析．

解答 解：实验室用无水醋酸钠固体（CH3COONa）和碱石灰，化学反应方程式为CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$ Na2CO3+CH4↑，生石灰的作用为疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出，减少NaOH与试管的接触，NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用，
因此碱石灰的作用是反应物和吸收剂，
故选BD．

点评 本题考查了甲烷的实验室制法，明确实验室制取甲烷气体的药品、原理和注意事项是解题关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
10．分别用钠、镁、铝与足量稀盐酸反应，若生成等质量的氢气，则所需钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2．
11．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处、导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘；
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
8．下列说法不正确的是通电一段时间后（　　）
ABCD
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑		Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e-═4OH-		总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D
15．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．该反应物的一种重要用途为作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
5．下列关于乙烯的叙述中正确的是（　　）
A．乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子在同一个平面上
B．乙烯是易溶于水的气体
C．乙烯燃烧时火焰的亮度比甲烷燃烧时暗
D．聚乙烯的结构简式为（CH2=CH2）n
12．两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法不正确的是（　　）
A．一定不含乙烷B．一定含甲烷，不一定含乙烷
C．一定含乙烷，不一定含甲烷D．一定含甲烷
9．不符合工业生产实际的是（　　）
A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精
C．从海水中提取单质溴D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网