Question

10．分别用钠、镁、铝与足量稀盐酸反应，若生成等质量的氢气，则所需钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2．

Answer 1

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．

解答 解：令生成氢气的物质的量3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，
2              1
n（Na）        3mol，
所以，n（Na）=6mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1             1
m（Mg）       3mol
所以，n（Mg）=3mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2               3
n（Al）         3mol
所以，n（Al）=2mol，
故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．