Question

11．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处、导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘；
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

Answer 1

分析 （1）镁离子与一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）滤液中有少量浑浊，可能原因有：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘等；
（3）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
（4）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO₂，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用．

解答 解：（1）镁离子与一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因有：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘等，故答案为：漏斗液面高于滤纸的边缘；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）；坩埚；
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，
故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．

点评 本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．