题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( )

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数

C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________

工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

关于下列各图说法正确的是( )

A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B、②中待镀品应与电源的正极相连

C、③中电子由b极流向a极

D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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