一定温度下.对于可逆反应A22AB3的下列叙述.不能说明反应已达化学平衡状态的是A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂a mol A≡A键.同时断裂6a mol A-B键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键

练习册系列答案

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NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

C．2 g氢气所含原子数目为NA

D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA

化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列实验操作中，正确的是（）

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下

D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

(A类题)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有。

下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化

下列说法中，正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( )

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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