Question

4．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中请回答下列问题：
（1）该原电池负极为：锌，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺正极为：铜，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）电子流向为：由Zn片流向Cu片．
（4）电流方向为：由Cu片流向Zn片．
（5）H⁺移向：Cu片  SO₄^2-移向：Zn片（填Zn片或Cu片）

Answer 1

分析 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答．

解答 解：（1）将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中形成铜锌原电池，锌作负极，反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：锌；Zn-2e^-=Zn²⁺；铜；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）电子由负极流向正极，即由Zn片流向Cu片，故答案为：Zn片；Cu片；
（4）电流由正极流向负极，即由Cu片流向Zn片，故答案为：Cu片；Zn片；
（5）阳离子移向正极，阴离子移向负极所以H⁺移向Cu片，SO₄^2-移向Zn片，故答案为：Cu片；Zn片．

点评 本题考查了原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件以及原电池的工作原理，侧重于考查学生的分析能力．