题目内容
【题目】粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
【答案】吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.382 5mg>0.05mg，所以不合格
【解析】
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性；
(2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；
(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。
(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=
=3.2
mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=
2.50×lO-4molL-1
3.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol
=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量=
=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-1>0.05 mgkg-1，所以不合格。
【题目】在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是___________________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是_________________。
(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_________________。
(4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第____次抽出气体的体积。
(5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25℃，气压：101.3kPa
实验次数 | 镁带质量(g) | 硫酸体积(mL) | C瓶读数(mL) | 抽出气体的体积(mL) |
1 | 0.115 | 10.0 | 124.8 | 7.0 |
2 | 0.110 | 10.0 | 120.7 | 6.2 |
计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=____%(保留三位有效数字)。
【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ⑥ | ⑩ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ | ⑧ |
(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。
(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。
(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。
(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。