题目内容
【题目】在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是___________________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是_________________。
(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_________________。
(4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第____次抽出气体的体积。
(5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25℃，气压：101.3kPa
实验次数 | 镁带质量(g) | 硫酸体积(mL) | C瓶读数(mL) | 抽出气体的体积(mL) |
1 | 0.115 | 10.0 | 124.8 | 7.0 |
2 | 0.110 | 10.0 | 120.7 | 6.2 |
计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=____%(保留三位有效数字)。
【答案】液体量瓶 1324 塞上A(气体发生器)加料口的橡皮塞，B(储液瓶)中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好 2 25.8 5.31
【解析】
(1)根据C的构造确定仪器名称；
(2)根据ABC三仪器作用及实验目的解答；
(3)装置气密性可以利用装置内气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
(4) 每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值；
(5)根据实验的数据计算两次体积平均值；
(6)根据实验误差计算公式和计算得到的数据计算。
(1) 由构造可知，C为液体量瓶，用来量取液体体积，
故答案为：液体量瓶；
(2)A为气体发生器用来制备氢气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为：1324；
故答案为：1324；
(3)当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降，证明装置气密性完好；
故答案为：塞上A(气体发生器)加料口的橡皮塞，B(储液瓶)中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好；
(4)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，故需要记录的是第2次抽出气体的体积，
故答案为：2；
(5)1中气体体积=124.8mL-10mL+7mL=121.8mL；
2中气体体积=120.7mL-10mL+6.2mL=116.9mL；
实验1测定体积为121.8mL，计算得到1mol氢气的体积=
1mol=25.7L，
实验2测定氢气的体积=116.9mL，计算得到1mol氢气的体积=
1mol=25.8；
两次测定的平均值=
=25.8；
(6)实验误差=
×100%=
×100%=5.31，
故答案为：25.8 ；5.31。
【题目】下列实验现象及所得结论均正确的是（ ）
实验 | 实验现象 | 结论 |
A． | 左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快 | Fe3+对H2O2分解的催化效果更好 |
B． | 左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2> I2 |
C． | U形管左端液面下降,右端液面上升 | NH4NO3溶解吸热 |
D． | 烧杯中产生白色沉淀 | 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应 |
A.AB.BC.CD.D
