Question

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

 

．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水 　　 D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

 

．
A．NaOH B．NH₃?H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：加入的氧化剂能够将亚铁离子氧化物铁离子，并且不能带入杂质；
调节溶液pH的过程中，加入的物质即能够与氢离子反应，又不带入杂质，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

解答： 解：在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，可以是H₂O₂，其还原产物是水，无杂质，A．KMnO₄会生成锰离子，
C．Cl₂ 水会生成氯离子，D．HNO₃会剩余硝酸根；
加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，为避免带入杂质，可选用CuO、Cu（OH）₂，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD．

点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，涉及盐类水解，注重高频考点的考查，题目难度不大．