题目内容
下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子 |
| B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水 |
| C、1.12L Cl2含有1.7NA个质子 |
| D、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化钠是离子晶体，不含分子；
B、将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L；
C、氯气所处的状态不明确；
D、根据反应后氯元素的价态来分析．
B、将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L；
C、氯气所处的状态不明确；
D、根据反应后氯元素的价态来分析．
解答：
解：A、氯化钠是离子晶体，不含分子，故A错误；
B、溶液的体积不等同于溶剂的体积，当将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L，故所配溶液的浓度小于1.00mol/L，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D正确．
故选D．
B、溶液的体积不等同于溶剂的体积，当将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L，故所配溶液的浓度小于1.00mol/L，故B错误；
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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