Question

已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性．现象少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
甲同学的解释是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺  ②H⁺+OH^-=H₂O ③由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃?H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

 

（填写编号）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙那位同学的解释更合理

 

（填“甲”和“乙”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）利用CH₃COONH₄中含NH₄⁺但溶液显中性来分析；
（2）因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．

解答： 解：（1）为了证明Mg（OH）₂悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，故选B，故答案为：B；
（2）由于CH₃COONH₄显中性，将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解，可说明乙同学的解释正确，
故答案为：乙．

点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度中等．