题目内容

9．某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．你认为他们应该向井水中最好投入下列中的（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．KAl（SO4）2•12H2OD．CuSO4

分析 KAl（SO4）2•12H2O 水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而净水，据此分析．

解答 解：暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl（SO4）2•12H2O，KAl（SO4）2•12H2O在水中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而净水；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，注意把握铝盐的性质、胶体的性质和用途，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
（5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．
20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
17．有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g．
（1）试求原混合物中二氧化锰的质量．
（2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率．
4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物纯净物
B置换反应氧化还原反应化学反应
C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
D金属单质纯净物
A．AB．BC．CD．D
14．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．44g CO2含有的原子数目为 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA
C．足量的 MnO2与 100mL12 mol•L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA
D．常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA
1．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用．
（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．
（1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
②曲线b表示的物质为b．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． 
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
②电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
②过程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为2mol．
18．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）
A．二氧化硫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层
19．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（　　）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
B．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
C．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大
D．CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1

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