题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24LH2含有的原子数为0.2NA |
| B、常温常压下，18gNH4+的电子数为10 NA |
| C、标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4L |
| D、0.5 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的数目为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
B．铵根离子含有10个电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
B．铵根离子含有10个电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解答：
解：A．不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算氢气的物质的量，故A错误；
B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子含有10mol电子，含有的电子数为10 NA，故B正确；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D．每一个氯化铝溶液的体积，无法计算溶质氯化铝的物质的量，故D错误；
故选B．
B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子含有10mol电子，含有的电子数为10 NA，故B正确；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D．每一个氯化铝溶液的体积，无法计算溶质氯化铝的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，试题侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体．
练习册系列答案
相关题目
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
| A、1：3 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、3：1 |
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列说法不正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-向负极定向移动 |
| B、电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O |
| C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-═2O2- |
| D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O |
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2．现用H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制备氢气 （c、d均为惰性电极，电解池中隔膜仅阻止气体通过）．下来说法不正确的是（ ）
| A、燃料电池总反应为：3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O |
| B、电极b是正极，且反应后该电极区pH增大 |
| C、每消耗27g Al，理论上产生11.2L（标准状况下）氮气 |
| D、反应时，电子的流向为：a→b→c→d． |
决定主族元素在周期表中的位置的是（ ）
| A、质量数和质子数 |
| B、质子数和中子数 |
| C、电子层数和最外层电子数 |
| D、主要化合价 |
液态HCl
NaOH固体
Na2SO4?10H2O