题目内容

18．下列关于原子的构成，正确的是（　　）
A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成

分析 根据原子的结构即由带正电的原子核和带负电的核外电子构成分析解答．

解答 解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，故选B．

点评 本题主要考查原子结构的问题，比较简单，注意原子的结构即可解答．

练习册系列答案
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8．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．钠B．铝C．铁D．铜
9．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2 和 D2 互为同位素
B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
C．甲苯和   互为同系物
D．金刚石、石墨和“足球烯”（分子式为 C60）为同素异形体
6．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（　　）
A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．浓H2SO4
13．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．装置A从①进气，用排水法可收集NO气体
B．装置A中盛饱和Na2CO3溶液，从①进气除去CO2中混有的HCl
C．装置A、B组合，从A中①进气可制备、收集干燥纯净的NH3
D．装置B、C组合，可测定一定质量样品中Zn的氧化程度
3．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（　　）
A．B．C．D．
10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．NH3B．N2C．CO2D．H2
4．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3转化为Na2CO3 ，补充煮沸时损失的NH3；
步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

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