Question

3．硒位于元素周期表中第4周期ⅥA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是（　　）

• A． 硒化氢比硫化氢稳定
• B． 硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第4周期VA族）与氢气的反应慢
• C． H₂SeO₄的酸性比H₃AsO₄弱
• D． 硒的原子半径比硫的大

Answer 1

分析 A、非金属性越强对应氢化物越稳定，硫的非金属性强于硒；
B、非金属性越强越易形成氢化物；
C、根据非金属性的强弱判断最高价氧化物对应水化物的酸性；
D、同主族从上往下电子层数增加，原子半径增强，所以硒的原子半径比硫的大．

解答 解：A、非金属性越强对应氢化物越稳定，硫的非金属性强于硒，所以硫化氢比硒化氢稳定，故A错误；
B、非金属性越强越易形成氢化物，而硒比砷的非金属性强，所以硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第4周期VA族）与氢气的反应快，故B错误；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H₃AsO₄＜H₂SeO₄，故C错误；
D、同主族从上往下电子层数增加，原子半径增强，所以硒的原子半径比硫的大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律．