题目内容

15．无机化学世界丰富多彩，中学化学中出现了很多有色物质，请回答下列问题：将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A．则：
（1）写出钠离子的结构示意图； B 与空气反应的化学方程式2NO+O2 =2NO2．
（2）甲中肯定不含有下列物质中的AC；（填选项字母）．
A．Na2S        B．NaAlO2       C．Na2SiO3       D．NaCl
（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3-+3NO↑+3H2O．

分析 将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，据此分析回答问题．

解答 解：将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 +2NaAlO2 +4H2O=2Al（OH）3↓+2 NaNO3+NO↑；当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al（OH）3=2Al （NO3）3+3NO↑+3H2O．
（1）钠原子三个电子层，最外层有一个电子，失去最外层电子形成阳离子Na+，钠离子的结构示意图为：；
B为一氧化氮，NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：2NO+O2 =2NO2，
故答案为：；2NO+O2 =2NO2；
（2）Na2S在硝酸溶液中可以写成硫单质沉淀，但硫不随硝酸增多溶解，Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，氯化钠无沉淀生成；偏铝酸钠和硝酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于硝酸，
A．Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀，但硝酸不能溶解硫，故A选；
B．根据分析可知，甲中一定含有NaAlO2，故B不选；
C．Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3，硅酸不能溶于硝酸，故C选；
D．NaCl溶液中和二氧化氮生成的硝酸不能反应，无沉淀生成，故D不选；
所以甲中肯定不含有A．Na2S和C．Na2SiO3，
故答案为：AC．
（3）通入气体 A 为NO2 ，溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸使白色沉淀氢氧化铝逐渐消失且产生气体B为NO，该反应的离子方程式是：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3-+3NO↑+3H2O，
故答案为：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3-+3NO↑+3H2O．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，“上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A”为突破口，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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