题目内容

13．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：锌极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O    氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（　　）
A．锌为正极，被氧化
B．Ag2O为正极、发生还原反应
C．原电池工作时，电子从Ag2O极经外电路流向锌极
D．原电池工作时，负极附近溶液的p H值增大

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，根据电极反应判断溶液pH的变化．

解答 解：A．根据Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知Zn化合价升高被氧化，应为原电池的负极，故A错误；
B．根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知Ag2O得电子化合价降低被还原，发生还原反应，则Ag2O为原电池的正极，故B正确；
C．原电池工作时，电子从负极锌流出，经外电路流向正极Ag2O，故C错误；
D．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，溶液PH值减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化，明确原电池原理是解答该题的关键．

练习册系列答案
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3．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂
B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂
C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
4．按碳的骨架来分类，下列说法正确的是（　　）
A．属于链状化合物B．属于芳香烃
C． 属于芳香族化合物D． 属于一种醛
1．甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成（　　）种二肽．
A．1B．2C．4D．3
8．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；相同条件下，同质量的NH3和H2S气体的密度之比为1：2．
18．下列说法正确的是（　　）
A．往盛有500mL1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡
B．100mL 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05mol
C．在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀
D．H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存
5．美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该金属间化合物的晶体结构如图，则它的化学式为（　　）
A．MgBB．Mg2BC．MgB2D．Mg2B3
2．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

（1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性．
（3）C的作用是吸收多余的氯气，烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为200mL．
3．硒位于元素周期表中第4周期ⅥA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是（　　）
A．硒化氢比硫化氢稳定
B．硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第4周期VA族）与氢气的反应慢
C．H2SeO4的酸性比H3AsO4弱
D．硒的原子半径比硫的大

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