题目内容

2．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（　　）
A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸

分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此进行解答．

解答 解：A．将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A正确；
B．无论将氨水滴到氯化铝溶液中还是将氯化铝溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．NaHCO3溶液滴入稀盐酸中和将盐酸滴入NaHCO3溶液中，都会立刻生成气体，反应现象相同，无法鉴别，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，为高频考点，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物的性质为解答关键，注意掌握物质检验与鉴别方案的设计与评价原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
9．已知几种共价键能数据如下：
共价键 N≡N H-H N-H
 键能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某温度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N2的物质的量浓度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化学反应速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．
10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．
17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是a、d（填写字母）．
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
（3）某化学兴趣小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/L•min；若升高温度，则化学平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是浓度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反应正反应方向进行．反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L．
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
11．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆．
A．①④B．②C．②③D．③④
12．X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的化学式是CO2．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是H2O2，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（从上图选择必要装置，填写编号）．

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