题目内容

3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水Fe2（SO4）3

分析 A．Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl；
B．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应；
C．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝；
D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解生成无水Fe2（SO4）3．

解答 解：A．HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故A不选；
B．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故B选；
C．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故C不选；
D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2（SO4）3加热分解可以生成无水Fe2（SO4）3，故D不选，
故选B．

点评 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

练习册系列答案
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13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　）
A．Mg2+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-
14．已知反应4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（　　）
A．v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1
11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）写出A+B→C的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．（1）写出电子式：KOH；CO2．
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：．
H2S：．
8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中白烟的化学式NH4Cl
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化学式是CH4．
15．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（　　）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥
12．氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+O2=2NO2；反应Ⅱ的还原剂是CO（NH2）2．
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是2NO+C═N2+CO2．
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=△H2-3△H1（用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．如图是其原理示意图．
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4．
②阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是N2O4．
13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．
A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤

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