Question

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D．温度升高，c(HCO)增大

Answer 1

答案　B

解析　A项，H₂CO₃为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO₃===Na^＋＋HCO；B项，注意是H^＋和OH^－的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H^＋)、n(OH^－)均增大；C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2；D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。