Question

向20 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH^－)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer 1

答案　D

解析　中和反应是放热反应，在B点时恰好完全反应，B点为CH₃COONa溶液，溶液显碱性，水的电离程度在三点中最大，溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大，A、B选项正确；从A点到B点混合溶液可能显中性，依据电荷守恒可知C选项正确；在C点时为等浓度的CH₃COONa、NaOH混合溶液，c(OH^－)>c(CH₃COO^－)，D选项错误。