题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数目NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5 NA
D. 1mol 金刚石中含有4NA C-C 键
【答案】C
【解析】A. 标准状况下乙醇为液体，A错误；B. NH4Cl为强电解质，在水中能完全电离，氮原子数等于0.1NA，B错误；C. 生成3mol氯气，将还原1mol+5价氯元素、氧化5mol-1价氯元素，转移电子数5 NA，若生成0.3mol氯气，则转移电子数为0.5 NA，C正确；D. 金刚石中以1个C为中心形成4个共价键，但每个C-C键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol共价键，D错误。故选择C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
（2）根据实验3完成下列填空：
①铝为____极，电极反应式：______。
②石墨为_____极，电极反应式：_____。
③电池总反应方程式：_____。
（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。
【题目】某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:
【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中
②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用
【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液
编号 | A | B |
试剂 | 0.1mol/L Fe(NO3)3 | Cmol/L Fe2(SO4)3 |
现象 | 银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀 | 银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀 |
(1)表格中c的值应为_____。
(2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。
(3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:
①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2
②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。
A.0.01mol/L硝酸溶液
B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液
C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液
(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。