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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O．下列叙述中正确的是

A．

PbO2是电池的负极

B．

负极的电极反应式为：Pb＋SO→PbSO4↓＋2e－

C．

PbO2得电子，被氧化

D．

电池放电时，溶液酸性增强

答案：B
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（　　）
汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（　　）
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