题目内容
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式是 ；B极发生的电极反应式是 ；电解饱和食盐水的化学方程式是 ．
（2）电源的M端应连接的电极为 （A或B）极．
（3）设计如图气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为： （填接口编号）．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 ．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）．此时溶液pH约为 ．
（1）A极发生的电极反应式是
（2）电源的M端应连接的电极为
（3）设计如图气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）．此时溶液pH约为
考点：电解原理,性质实验方案的设计
专题：实验设计题,电化学专题
分析：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气；
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
（3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应；
（5）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=
计算氢氧化钠浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
（3）用碘化钾溶液检验氯气的氧化性，用氢氧化钠溶液处理氯气的尾气；用排水法收集氢气，用50mL量筒盛放排出的水，注意导气管遵循“长进短出”原则；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应；
（5）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）电源负极接电解池的铁棒A、碳棒B接电流计“-”端，“+”端接电源正极M，故答案为：B；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：
所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=
×2=5.0×10-3 mol，
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-3 mol，c（OH-）=
=0.10 mol/L，c（H+）=
=10-13 mol/L，pH=-lg10-13=13，
故答案为：13．
| ||
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
| ||
（2）电源负极接电解池的铁棒A、碳棒B接电流计“-”端，“+”端接电源正极M，故答案为：B；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：
所以其连接顺序是：H←F←G←A，B→D→E→C，故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O
| ||
| ||
| 1 |
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-3 mol，c（OH-）=
| 5.0×10-3mol |
| 50×10-3L |
| 10-14 |
| 0.1 |
故答案为：13．
点评：本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可，难度中等．
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|
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